அடர்த்தியும் ஒப்படர்த்தியும்
வளிமங்களின் அடர்த்தியைக் காணல் வளிமஙகளின்
- எல்லா
அடத்தியைக்
வகையிலும்
- கோளங்களில்
காண
ஒத்திருக்கன்ற
உள்ள
காற்றை
ஒன்றை
ஒன்று
இரண்டு
பெரிய
வெளியேற்றியபின்,
நுட்பம் வாய்ந்த தராசின் இரு புறத்திலும் அவை தொங்கவிடப்படுகின்றன. வேண்டிய அளவில் ஒரு குட்டில் எடைகள் சேர்க்கப்பட்டு இருபுறமும் சம நிலைக்குக் கொண்டு வரப்படுகின்றன. அடர்த்தி
காணவேண்டிய வளிமத்தை நிரப்பி உருகும் பனிக் கட்டியினால் சூழச் செய்து, பிறகு கோளத்தை எடுத்து உலர்த்திய பிறகு, தராசின் ஒரு புறத்தில் தொங்க
விட்டுத் திரும்பவும் எடை.களைச்
சேர்த்துப் புயத்தைச்
சமநிலைக்குக் கொண்டுவரவேண்டும். கோளத்தின் பருமளை: அடர்த்தி தெரிந்த நீர்மத்தால் நிரப்பிக் காணலாம். அடர்த்தி வளிமத்தின் அழுத்தத்திற்கு நேர்விதிதத்தில் இருக்கும். 05 இல்: 76.செ.மீ.
அ M 76.M அழுத்ததில் அடர்த்தியை Po = ற “py என்ற
சமன்பாட்டால்குறிக்கலாம்.
மற்றுமொரு முறையில் 0 யில் கண்ணாடிக் குடுவை ஒன்றை வளிமத்தினால் நிரப்பி, உருகும் பனிக்கட்டியில் வைத்துக் குடுவையை அடைத்துக் கொண்டு
எடை
காண
வேண்டும்.
வளிமண்டல
அழுத்தம் விலிருந்து P-க்கு அழுத்தத்தைக் குறைத்து மீண்டும் 0£(யில் எடை காணும் போது பருமன் மாறு வதாகக் கொள்ளவேண்டும். அழுத்தத்தில் பருமன்
PN cue
e RE PAID அழுத்தத்திற்குக்
காணும்போது
(V-P VIP
வெளியேறிய
(நு
குறைத்து
வளிமத்தின்
=V
ற
P’)
எடை பருமன்
) வத நிறையும்
V மற) என்ற பருமனும் உள்ள வளிமத்தின் அழுத் P தம் 00 யில் ற; அதன் பருமன் 76 ற. அழுத்தத்தில் உ. மற) x1 V (2-2) P 7 டவல் 76 ஆகையால்
வளிமத்தின் அடர்த்தி
m 76
~
V(P—P’)
ஆவி அடர்த்தி நீர்ம ஆவி அடையாமலும்
தெவிட்டிய இருக்கலாம்
அடர்த்தியைக் கண்டுபிடிக்கும்
நிலையை அடைத்தும், ஆகையால் இவற்றின்
ஆய்வுகள்
அடிப்படை
225
டூமாஸ்முறை, விக்டர் மேயர் முறை, மேலும் ஹாவ மென்ஸ் முறைகளில் ஆவி அடர்த்தியைக் காணலாம்: ஆனால் அறை வெப்பநிலையில் நீர்ம வடிவில் இருக்கும் பொருள்களுக்கும், NaCl, KCl போன்ற உப்புகளுக்கும், பல உலோகங்களுக்கும் விக்டர் மேயர் முறை 20.00°C வரை பொருந்தும். ஹாவ்மென்ஸ் முறையில் நிலையில் வேதியியல் மாற்றங்களுக்கு உட்படும்
கொதி நீர்மங்
களுக்கும் ஆவி அடர்த்தியைக் காணலாம்,
00 யில்,
76
செ.மீ.
அழுத்தத்தில்
பருமனுள்ள ஆவியின் நிறை அடர்த்தி எனப் பெயர் பெறும்.
அழுத்தத்தில்
குறிப்பிட்ட
நிறைக்கும் அதே
உள்ள
பருமனுள்ள
பருமனுள்ள
தகவை
ஆவி
1 கன செ மீ.
வளிம அல்லது ஆவி ஓரே வெப்பநிலை
அய்ட்ரசன்
அடர்த்தி
ஆவியின் நிறைக்கும்
எனலாம்.
வெப்ப
நிலையையும் அழுத்தத்தையும் சாராத இவ்வடர்த்தி யைச் சார்பு அடர்த்தி என அமைக்கலாம். TOA வெப்ப நிலையில், ற அலகு நிறையும், V பருமனும் உள்ள வளிமத்தின் அழுத்தம் 1 எனக் கொள்வோம், m அலகுப் பருமன் அய்ட்ரசனின் நிறையை 14.7. யில் குறிக்கும். TA வெப்பநிலையில் செ.மீ. அழுத்தத் தில் அய்ட்ரசனின் பருமன் 7.0.0 என்றால், PV a
PV
=
oS LU 27/3
a
eee
பருமன்
2
76 xXT 3 = X.V.c.c அய்ட்ரசனின் நிறை Pom அழுத் தத்ிலும் 1கயிலும் OE2 ஐ. ஆவிஅடர்த்தி ea
~
அயலக
“று
76
ட் T
P
x_n
தலைல
ல
mov TAT,
போன்ற தெவிட்டிய ஆவியும் பாயிலின் விதிக்கு உட் படும் எனக்கொண்டு PV = RT என்ற சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தலாம்.
ஆகையால்
2 = m/m’ = m/m, X
ட
=R
76
273௩ ; paler மதிப்பு
வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது அன்று, மேலும் ரெக்னால்டு ஆய்வு மூலம் வின் மதிப்பு தெவிட்டிய நிலையை எட்டும்போது சற்று அதிகரிக்கின்றது எனக் கண்டார்.
மேலும் ஆவியின் மூலக்கூறு வேதியியல் எடை இரு மடங்கு ஆவி அடர்த்திக்குச் சமம் எனவும் நிறுவலாம்.
அடர்த்தி
வெப்ப
நிலையைப்
பொறுத்து
மாறுவதைக்
யில் வேறுபடுகின்றன. மேலும் வளிமங்கள் தெவிட்டிய ஆவியிலிருந்து அடிப்படையில் வேறுபடுகின்றன. ஆவி
கீழக்கண்ட சமன்பாடு நமக்குத் தெரிவிக்கின்றது. m பொருளின் நிறை: 7 அதன் பருமன் எனக் கொண்
யின் அழுத்தம், தெவிட்டிய ஆவியின் அழுத்தத்தில் 4/5 பங்கை எட்டும் போது வளிமங்களைக் கட்டுப்
டால் அடர்த்தி 0 -
படுத்தும்
தில்லை விளக்கை.
விதிகள் அவாற்றுக்குப்
என்பதை
ரெக்னால்டு
பொருந்துவது
ஆய்வுகள்
நன்கு
ஒரு பொருளைச் சூடேற்றும்
போது அதன் பருமனும் அடர்த்தியும் மாறுபாடு அடை கின்றன.
—
